El radón es un gas noble naturalmente radiactivo con una densidad gaseosa de 9,73 g/L y un punto de fusión de −71 °C, descubierto en 1899 como intermedio de las cadenas de desintegración del uranio y el radio, y exhalado de forma continua por el granito, el suelo y las aguas subterráneas. Hoy no tiene ningún uso industrial positivo; al contrario, es un contaminante del aire interior estrictamente regulado. Como el radón es un gas cuyos productos de desintegración son partículas radiactivas sólidas de polonio y plomo que se depositan en los pulmones, su irradiación alfa durante largos periodos convierte el radón interior en la segunda causa ambiental de cáncer de pulmón después del tabaco; la OMS y las agencias ambientales nacionales incluyen la concentración de radón interior entre los parámetros obligatorios de las viviendas, sobre todo en sótanos, casas construidas sobre granito o viviendas que usan demasiada agua subterránea. Históricamente, en los primeros tiempos de la radioterapia, el radón se sellaba en pequeñas semillas de oro y se implantaba directamente en los tumores para braquiterapia; con la llegada del cobalto-60, los aceleradores lineales y la terapia de partículas, este método está obsoleto desde hace tiempo. Hoy el radón solo aparece como objeto de vigilancia ambiental y como trazador en la exploración geológica, donde la medición del radón de los gases de falla ayuda a los estudios sísmicos y a la prospección geotérmica; no entra en ningún producto de consumo.
El radón es un gas noble de reactividad química muy baja; sus compuestos conocidos son muy pocos y solo pueden prepararse en cantidades traza a baja temperatura en el laboratorio, sin ninguna aplicación a gran escala. El difluoruro de radón (RnF2) es el único compuesto relativamente bien estudiado, formado por reacción de fluoruros de xenón con radón; es inestable a temperatura ambiente y se descompone al calentarlo, y solo se usa para verificar que incluso los gases nobles pesados pueden formar enlaces químicos. Los óxidos y clatratos de radón aparecen solo en la teoría y en experimentos a baja temperatura. Como el isótopo más longevo, el Rn-222, tiene una semivida de solo unos 3,8 días, todos los compuestos de radón se desintegran con su gas precursor en pocos días, de modo que ninguno puede almacenarse, transportarse ni introducirse en un proceso industrial. En la práctica, el radón que encuentra la gente es casi siempre el gas elemental: detectores de radón en edificios, vigilancia de aguas subterráneas y estudios de calidad del aire interior. Sus compuestos no tienen ninguna presencia en la vida cotidiana.
