Le radon est un gaz noble naturellement radioactif, de masse volumique 9,73 g/L et de point de fusion −71 °C, découvert en 1899 comme intermédiaire des chaînes de désintégration de l'uranium et du radium, et continuellement exhalé par le granite, le sol et les eaux souterraines. Il n'a aujourd'hui aucun usage industriel positif ; c'est au contraire un polluant de l'air intérieur strictement réglementé. Le radon étant un gaz dont les produits de désintégration sont des particules radioactives solides de polonium et de plomb qui se fixent dans les poumons, leur irradiation alpha prolongée fait du radon intérieur la deuxième cause environnementale de cancer du poumon après le tabac ; l'OMS et les agences nationales de l'environnement inscrivent la concentration de radon intérieur parmi les paramètres résidentiels à contrôler, en particulier dans les sous-sols, les maisons bâties sur du granite ou celles qui utilisent trop d'eau souterraine. Historiquement, aux débuts de la radiothérapie, le radon était enfermé dans de minuscules grains d'or implantés directement dans les tumeurs pour la curiethérapie ; avec l'arrivée du cobalt 60, des accélérateurs linéaires et de la thérapie par particules, cette méthode est depuis longtemps obsolète. Le radon n'apparaît plus aujourd'hui que comme cible de surveillance environnementale et comme traceur en exploration géologique, où la mesure du radon des gaz de faille aide à l'étude sismique et à la prospection géothermique ; il n'entre dans aucun produit de consommation.
Le radon est un gaz noble à très faible réactivité chimique ; ses composés connus sont extrêmement rares et ne peuvent être préparés qu'à l'état de traces, à basse température, au laboratoire, sans aucune application à grande échelle. Le difluorure de radon (RnF2) est le seul composé relativement bien étudié, formé en faisant réagir des fluorures de xénon avec du radon ; il est instable à température ambiante et se décompose au chauffage, et ne sert qu'à vérifier que même les gaz nobles lourds peuvent former des liaisons chimiques. Les oxydes de radon et les clathrates n'apparaissent que dans la théorie et dans des expériences à basse température. Comme l'isotope le plus longévif, le Rn-222, n'a qu'une demi-vie d'environ 3,8 jours, tout composé du radon se désintègre en quelques jours avec son gaz parent : aucun ne peut être stocké, transporté ni introduit dans un procédé industriel. En pratique, le radon rencontré est presque toujours le gaz élémentaire : détecteurs de radon dans les bâtiments, surveillance du radon des eaux souterraines et campagnes sur la qualité de l'air intérieur. Ses composés n'ont aucune présence dans la vie courante.
